求教键级的计算方法，最好比较简便

先算分子轨道中的电子数，然后用该轨道的中心原子数和正多边形法则计算成键、非键、反键轨道个数，键级就是成键电子数减去反键电子数再除以二，分子的键级就是每个键的键级加起来

回答者： K_A_J - 助理 二级 2009-5-27 20:16
1、键级 bond order
又称键序。描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。
键级高，键强；反之；键弱。
对于定域共价键，键级=1/2（成键电子数-反键电子数）。例如，H2的键级为1，O2为2，N2为3．
对于离域π键，相邻原子i和j之间的π键键级为：其中nk是第k个分子轨道中的π电子数，Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数。例如，烯丙基阳离子的2个π电了占据ψ1，。
键级＝（稳定结构的电子总数－价电子总数）／2 （更方便计算）

2、两个NO2分子沿N—N连线共面接近即生成N2O4分子，此分子的结构参数如下[7]：
d(O—N)=118pm; d(N—N)=175pm; ∠ONN=1120; ∠ONO=1350

N2O4分子结构有两个有趣特点：（1）N—N键长远大于标准N—N单键长146pm（H2N—NH2的N—N键长）；（2）∠GNO稍大于NO2中的∠ONO。
按照成键模型（Ⅱ），N—Nσ键是由两个NO2分子中氮后侧的弱反键A1轨道构成，故键的强度较弱，键较长。N2O4分子的ONO角较大则是由于氮后侧的孤电子配对成键后对O—N键电子对的斥力减弱所致。若按成键模型（Ⅰ），则不可能生成稳定的平面N2O4分子，因为它赋予NO2分子中氮后侧的A1轨道两个电子，而按MO理论，满填轨道相互作用没有净的成键效应，所以不会有N—Nσ键生成，这个结论显然与事实不符。
成键模型（Ⅱ）还预言N2O4分子中不存在遍及整个分子的大π键，从而正确地解释了N—N键的单键性。若用两个NO2分子的π型轨道作为构成N2O4大π键的“原料”，则符合能量相近条件的轨道有三对。一对是成键轨道，由于它们都是满填轨道，故没有净成键效应。另一对是非键轨道，它们不但是满填轨道，而