有关质量分数的计算

1.由于氧元素的质量为16%，得Fe3O4质量分数为16%*56*3/(16*4)+16%=58%,
CuS%=1-58%=42%,所以Cu%=42%*64/(64+32)=28%
2.因为H%=8%，所以CH4%=8%*(12+4)/4=32%,SO2%=1-32%=68%,
所以O%=68%*16*2/(16*2+32)=34%
3.因为S%=48%,所以O%=52%，所以硫氧个数比为48/32:52/16=6:13,
所以N(SO2):N(SO3)=5:1,所以SO2%=5*64/(5*64+80)=80%

初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算
1、溶质质量分数的相关计算；
2、溶液质量与体积之间的换算；
3、溶液稀释或浓缩的计算；
4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；
5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析.
知识点回顾
常用的计算关系式：
1、溶质质量分数 ＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算.
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b）
其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B,配制中间溶质质量分数的溶液（c％）,则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％
【典型例题】
例1.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时,需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L,配得的稀硫酸的质量为 kg.（计算结果保留一位小数）
设稀硫酸的质量为x.
1000mL ×1.84g/cm3 ×98％ ＝ 25％x
得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg
需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3 ＝ 4600 g
∵ 蒸馏水