化学分散系问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 01:22:07
以Fe(OH)3溶液为例:
向Fe(OH)3溶液假如少量的FeCl3,那么Fe(OH)3胶粒则会吸附Fe3+..那么请问Cl-到哪去呢?
印象里老师说是形成了游离态,以离子形式存在溶液中,但为什么Cl-就不被吸附,而只吸附Fe3+呢?
而且书上说加入少量电解质可以使其变成沉淀...
我觉得这里也有些没有搞明白:以加入NaCl为例子..电解质进入液体后变成了Na+和Cl-...而这时候为什么会吸附Cl-呢?从而形成沉淀```
就算问题1是无意义的问题```
但我觉得问题2应该是有一定的原因的```
3楼回答有误，因为Fe3+要和水反应得有条件的（加热）
所以你错了```
假如可以反应，那么Fe(OH)3就不能形成胶体了```
而是溶液```

问题一. 这个是由于Fe(OH)3的特性决定的.我认为没有必要了解为什么.
问题二. 同问题一一样.

PS:我很鄙视我的回答...

Fe（OH）3吸附Fe3+的实质是

一部分FeCl3水解生成的HCl与Fe（OH)3反应，生成FeOCl

FeOCl水解，又生成FeO+和Cl-

由许多Fe（OH）3分子聚集而成的胶核[Fe（OH）3]n，选择性地吸附了与它的组成相类似的FeO+离子而带正电荷，形成吸附层，而胶粒外界又吸引力一些负电荷的氯离子，形成扩散层

胶体最核心是胶核，如这里的是Fe（OH)3.胶核会先吸附与其成分相同的离子，如这里的Fe3+。之后该层铁离子又会吸附与其相反电性的离子，这里应是Cl-，但因为静电力减弱，吸附的Cl-比Fe3+少，故此胶体带正电
这些集合为胶粒，胶体中春在无数胶粒，没有被吸附的离子仍以游离态存在
胶体的存在主要依靠相同电性的胶粒的互相排斥，如果胶粒吸附的离