初中化学⒋

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 17:41:28
为了测定黄铜(Cu和Zn组成),某化学小组称取该样品10克,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程后产生了 1克的氢气
1:样品中Cu的质量分数
2:反应所消耗的硫酸溶液质量
3:反应后所得溶液的质量
第3问 要 仔细讲解 才能得分哦````(要有必要过程 , 要有思路)

是 0.1g氢气 不好意思

这第一小题很简单呀
假设参加反映Zn的质量为X.写出方程式,因为黄铜中只有Zn才能和硫酸反应,将0.1克的氢气作为题目的突破点,就可以算出参加反应的Zn的质量,再把10克减去Zn的质量就可以知道Cu的质量了,然后就可以知道Cu的质量分数.
第二小题本质也是一样的,利用0.1克氢气的质量.假设消耗硫酸溶液的质量为y,就可以算出来了,不过要注意的是你要把9.8%也要写上去,因为硫酸溶液是混合物,而参加化学反应的都是纯净物,只有把硫酸溶液的质量再乘以9.8%才是纯净物.
第三题,反映后的溶液是硫酸Zn,把方程式写出来,根据质量守恒定律,硫酸Zn的质量是反映前的质量再减去氢气的质量.<因为氢气不容于水.不属于溶液>.这样就很容易算出来啦!希望对你有帮助

你确定是1克的氢气？

根据金属活动性，铜在氢之后所以不和氢反应。所以这里反应的只是锌，然后就好算啦。
但是你给的数据好像不对诶。因为把化学式写出来以后，根据氢的质量算出的锌比10克要大，所以，你看看，是不是哪里错了

第三问
利用生成的氢气的量算出消耗的稀硫酸的量以及生成的硫酸锌的量，再用求得的稀硫酸的量除以它的质量分数，以便求出容积的量再加上溶质的量就是最后的答案了

Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
64 98 2 160
x 1 y

m(溶液)=x/9.8%-x+y

你确定你的数据没有错？

Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 98 2
x y 0.1
所以 x=3.25g y=4.9g
铜的质量=10-3.25=6.75g 铜的质量分数=6.75/10=67.5%
硫酸的质量=4.9/9.8%=50g
溶液的质量=50+3.25-0.1=53.15g