这个方程式怎么配平

难点在于配平．因为S元素化合价有升有降，故不好判断系数．陪平过程如下！
设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡．
CuSO4+FeS2+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4
Cu(+2)====>Cu2S(+1),Cu由＋2变为＋1，铜得到2mol电子．生成一摩尔Cu2S硫就得到2摩尔电子
FeS2(-1)====>Cu2S(-2),S由-1变为-2，生成一摩尔Cu2S硫就得到1摩尔电子
所以生成一摩尔Cu2S硫共得到3摩尔电子
FeS2(-1)=====>SO42-(+6)S由-1变为+6，生成一摩尔SO42-硫就失去7摩尔电子

因为如此计算，得电子总数为3摩尔．而失电子的只有FeS2中的硫，失去7摩尔电子，3，7的最小公倍数是21，所以Cu2S的系数应该为7，（21/3=7）因失去电子的FeS2系数是3（21/7=3），根据原子守恒，CuSO4的系数为14，方程式为：
14CuSO4+3FeS2+10H2O=7Cu2S+3FeSO4+10H2SO4

14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
这个是答案~~
过程很麻烦...
你如果看的懂就看一下,如果看不懂我也没辙~~~
CuSO4+FeS2+H2O==Cu2S+FeSO4+H2SO4
考察各元素：
Cu[+2→+1] -1
S[-1→-2] -1
S[-1→+6] +7
待定系数法：xCuSO4+yFeS2+zH2O==x/2Cu2S+yFeSO4+zH2SO4
x*(-1)+x/2*(-1)+(y+z-x)*(+7)=0-------(*)
即17x-14y-14z=0----------------(1)
S:x+2y=x/2+y+z-----------------(2)
O:4x+z=4y+4z-------------------(3)
x+2y-2z=0----------------------(2')
4x-4y-3z=0------