制取二氧化碳的发生装置是什么？

实验室制法基本就是碳酸盐和酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀盐酸,减少挥发；不能用硫酸,因为生成的CaSO4微溶阻止反应继续）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（硫酸比盐酸好,没有挥发导致的杂质）
实验步骤：

（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置

（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞.

（3）气体导出管放入集气瓶中,导管口应处在集气瓶的瓶底处.

（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸,锥形瓶中立刻有气体产生.

（5）片刻后,划一根火柴,把燃着的火柴放到集气瓶口的上方,如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体,盖好毛玻璃片,将集气瓶口向上放在桌子上备用.

要点：

（1）实验室制取二氧化碳,如选用大理石为原料,则不能选用稀硫酸.因为生成的碳酸钙是微溶性物质,它包裹在大理石表面,使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止.

（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器,以便随制随用.

（3）收集二氧化碳气体也可用排水法,但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液,它不会使二氧化碳损失
1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!
2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在底部!

1、发生装置：锥形瓶、长颈漏斗（用石灰石与稀盐酸）
收集装置：集气瓶（向上排空气法）
2、答案：（n/（16+A））*（A-N）mol
解析：∵R为+2价
∴氧化物形式为RO
∴ng该氧化物物质的量为n/（16+A）
∵R核内质子数为A-N
∴ng它的氧化物中所含质子的物质的量：（n/（16+A））*（A-N）mol

楼下第二题是错的。
解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为n g (A+1