UC知道急！！几道化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 06:27:14
A.将混合气体点燃
B.将混合气体通过炽热的炭层
C.将混合气体通过澄清石灰水
D.将混合气体通入水中
有H2，O2，CO2混合气体13g，点燃爆炸后，恢复到原来的状态，尚存气体4g，将该气体通过石灰水后又减少2g，则原混合气体中H2,O2,CO2各自的质量可能是（多选）
A.5g，6g，2g B.3g，8g，2g
C.1g，8g，4g D.1g，10g，2g
某2价金属R1.4克与足量稀硫酸反应生成0.05克氢气，求R的原子量？
现有200吨赤铁矿石，经分析含Fe2O3 80%，问用CO做还原剂，在高温条件下，最多可冶炼含杂质4%的生铁多少吨？
急！！！！！！！要过程！本人在此先行谢过！！
1.BC
A点燃法除去的是CO，而不是CO2
B炽热炭层，CO2＋C＝2CO
CCO2可被澄清石灰水吸收
DCO2微溶于水，不能完全除去
2.BD
剩余的4g即为CO2和H2O，2H2＋O2＝2H2O，通过澄清石灰水后减少2g，所以混合气体中2g是水，2g是H2或O2，
①先假设是H2过量，则剩余2g氢气，反应的氢气量设为xg，则O2为
（9－x）g，然后根据这个化学方程式，可算得x＝1g，所以H2是3g，O2是8g，CO2是2g
②再假设o2过量，同理，那么最后结果是H21g，O210g，CO22g
3.R＋H2SO4＝RSO4＋H2↑
m（H2）＝0.05g所以氢气物质的量是0.025mol
R的物质的量就是n＝m／M，M＝m／n＝1．4／0．025＝56g／mol
可知该金属为Fe
4.Fe2O3＋3CO＝2Fe+3CO2 m（Fe2O3）＝2x10＾5xo．8＝1．6x10＾5kg＝1.6x10＾8g，
∴n（Fe2O3）＝10＾6mol
所以n（Fe）＝2x10＾6mol
m（Fe）＝1．12x10＾8g，则可炼成含杂质4％的生铁1．12x10＾8g／96％
≈116吨【注意换算单位，克换成吨】
【呼呼，累死我了！！】
1.B C D
点燃的话一氧化碳也变成二氧化碳了，那就是除一氧化碳而不是除二氧化碳了
2.2g必然是CO2（水是液体） 尚存气体4g则要么H2过量2g要么O2过量2g
因为H2与O2消耗质量比是4：32=1：8 所以完全反应生成水的H2与O2的混合气体质量9g中有1g是H2 8g是O2，于是到底是H2过量呢还是O2过量呢？ 答案是B D
3.R+H2SO4=RSO4+H2
1.4g金属对应生成0.05g氢气，这个东西应该好求了吧？
Mr（R）：2=1.4：0.05 求得为56 这个金属是Fe
4.根据质量守恒（这里就是铁元素守恒）只需求出先