醋酸的电离平衡

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 00:32:46
在0.1mol/LCH3COOH溶液中，有这样的电离平衡CH3COOH=CH3COO- + H+
现加入少量的CH3COONa固体，平衡向哪边移动?为什么？
CH3COONa不是碱性的吗？既然这样氢离子不是会被中和掉平衡向右移动？

因为加的是钠盐，所以CH3COONA的CH3COO-完全电离。所以溶液中CH3COO-浓度上升。使平衡向 CH3COO-＋H+=CH3COOH的方向移动。使CH3COOH增多。
您说加的是碱性物质，是CH3COONA在水溶液中电离后CH3COO-和水中游离的H+结合，留下少量的OH-呈碱性。而加入以平衡的溶液中，CH3COO-水解机会很少。一般都是有电离的情况下，忽略水解。水解比。电力弱很多

加入CH3COONa固体，由于CH3COONa是强电解质,电离出大量CH3COO-离子,使c(CH3COO-)增大.平衡左移,c（H＋）减小

向左，醋酸根离子增多