关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题

根据m+n规则.

SO2 中 中心原子为S, 直接相连原子数m=2.
孤对电子数为n=(6-2*2)/2=1

所以SO2的m+n值为2+1

m=2即有2对成键电子,构型为直线型
而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下,SO2构型由直线型变为V型

二氧化硫中硫以sp3杂化成键其中两个位置被孤对电子占据，由价层电子对互斥模型(VSEPR)S-O键被挤压成为V型的