一道高中化学题（要写过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 06:49:44
有两种金属的混合物5.4g。
这两种金属在化合物中显+2和+3价，将此混合物用稀盐酸处理时放出10.08L氢气（标准状况）。
又知第一种金属的相对原子质量为第二种相对原子质量的1/3，在混合物中两者的物质的量之比为3：1，试确定所取得是哪两种金属。

答案是Be和Al。要过程啊~~

解；10.08/22.4=0.45mol
根据电荷守恒转移电子数为0.90mol
设；第一种金属的相对原子质量为ag/mol ；第二种金属的物质的量为bmol
根据题意有 3ab+3ab=5.4(1)根据质量守恒
2*3*b+3*b=0.90(2)根据电荷守恒
解之得 a=9 b=0.1
所以第一种金属的相对原子质量和第二种相对原子质量分别是9和27
所以对应原子质量表查得这两种金属为4号元素Be和13号Al！！！！