混合后溶液显中性与酸碱恰好完全反应,一样吗?

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/18 10:45:39

12．现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

选A
要考虑NH4-的水解
酸碱完全反应指H+与OH-完全反应，溶液中性若是等浓度一元弱碱与一元强酸，则碱多于酸，若是等浓度一元弱酸与一元强碱，则酸多于碱

选 A 下面解释
Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O 分别是二元强碱
一元强碱一元弱碱
混合后成中性 V1自然大于V2 由于弱碱和酸反应后产物水解成酸性所以需要V3的量就少一些
B PH相等那么弱碱需要大量的因为他电离程度小所以 V3最大 B错
C 酸碱恰好完全反应那么只要是一元碱需要酸都一样所以应该是V2=V3
D PH相等稀释后当然弱碱PH大因为稀释后促进电离导致弱碱PH变化小一点
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