请问高一化学题（不要答案，要思维过程和解析）

这题倒着写就可以了

A原子L层电子数是K层电子数的3倍

既然出现了L层,那么K层肯定是满的.K层满时有2个电子

A原子的原子序数就等于3*2+2=8 8号为氧元素.

然后氧的分子有2种 O2和O3. 摩尔质量分别为32g/mol 和48g/mol

接着从【2.4克Am和2.1克Bn所含的原子个数 相等，而分子数之比是2：3】开始解起.

设Am的摩尔质量为x. Bn的摩尔质量为y.

分子数之比就是摩尔之比.

列出等式 2.4/x : 2.1/y = 2:3

解得 x : y = 12 : 7

若Am为 O2 则 Bn的摩尔质量=32/12*7=18.666667
∵除了H2外,摩尔质量最小的气体为C2H2.其摩尔质量为26.
∴Am不为O2

则Am为O3. Bn的摩尔质量=48/12*7=28.

∵Bn的摩尔质量<32.
∴B的原子序数小于氧

28g/mol的为N2

①A为氧 B为氮
②m=3

因为，K层最多有两个电子，由A原子L层电子数是K层电子数的3倍可知，L层有6个电子，因此A元素是氧，因为有2.4G的氧元素，所以有氧原子0.15MOL，因为A，B原子数相等，所以B原子相对原子质量为14，所以B元素是N，因为N的单质只有N2，由分子数之比是2：3可知，A物质是臭氧，所以m=3