高一化学选择题，5道题，50分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 06:54:02
1.已知某溶液中存在较多的H+，SO42-，NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是？（D)

A.AL3+,CH3COO-,CL-

B.Mg2+，Ba2+，Br-,SO42-

C.Mg2+，Cl-,I-

D.Na+,NH4,Cl-

2.将质量分数为36%的浓盐酸（密度=1.16g/cm3)加入到等体积的蒸馏水中，所得溶液的质量分数？

答案是：大于18%

3.VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+ag,取V/2ml溶液稀释到3Vml,则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度是？

答案是：(250a/27V)mol*L-1

4.将密度为1.8g/ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.54g/ml，则混合液的物质的量的浓度是？

这个答案我不知道。。

5.将质量分别为x%和y%的H2SO4溶液等质量混合，混合溶液的质量的分数为A；等体积混合，混合溶液的质量分数为B.将质量分数分别为x%和y%的氨水等质量混合，混合溶液的质量分数为C;等体积混合，混合溶液的之质量分数为D.则ABCD的大小关系为？

答案是：B>A=C>D

请大家把过程，详细说一下，谢谢啦

1 A中CH3COO-与H+不能共存
B Ba2+与SO42-不能共存
C中I-在HNO3中被氧化成I2

2 因为盐酸的密度比水大，因此等质量的盐酸和水，水的体积大一些
要使36%的浓盐酸变为18%的浓盐酸，必须加入与盐酸等质量的水，即加入体积比该盐酸的体积大，这里加入的是等体积的水，相当于水加少了，因此，所得的溶液浓度偏高

3 原溶液中Al3+的浓度为c1=1000a/27V,稀释后
c1V1=c2V2
1000a/27V * V/2ml=c2 * 3Vml
所以 c2=(250a/27V)mol*L-1

4 设体积均为Vml 则 混合后的质量m1=1.8*V+1.2*V=3V
所含硫酸的质量m2=1.8*V*87%+1.2*V*27%=1.89V
质量分数w%=1.89V/3V *100%=63%
所以 c=1000*密度*w%/M=1000*1.54*63%/98=9.9mol*L-1

5 同第二题的解释，硫酸的密度也比水大，浓度越大的硫酸，密度越大，但氨水密度比水小，浓度越大的氨水，密度越小。
等质量的不同浓度的硫酸，浓度为二者的平均数A=X+Y/2，等体积混合时，相当于低浓度的硫酸用的质量较少，因此浓度B>A;
等质量的不同浓度的氨水，浓度为二者的平均数C=X+Y/2=A，等体积混合时，相当于高浓度的氨水用的质量较少，因此浓度D<C。
所以B>A=C>D

1.A中CH3COO-与H+生成弱电解质不共存
B.中Ba2+与SO42-生成沉淀不共存，Br-与H+，NO3-发生氧化还原反应而不共存
C.I-与H+，NO3-发生氧化还原反应而不共存
因此，答案是D
2.对于密度 大于水密度的溶液，等体积混合后所得溶液的质量分数大于两溶液质量分数的平均值

第一题的A的CH3COO-是弱酸根，与H+不能共存B中有Mg2+