高中化学题（有机物）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 06:23:28
在120℃，101kPa的条件下，将1L某气态烃与某气态烯烃的混合气体与14LO2（过量）混合，点燃充分反应后得到的气体在相同条件下为15L，通过计算确定混合气体中炔烃和烯烃的分子式及它们的体积比 。

问下。这题老师说因为反应前后气体体积没变，所以得出 H 的平均值为4
怎么得出的？
如果有时间把整个题的解题过程写一下，谢谢了！！！

根据等碳四分之一氢原理
烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H20
所以你可以设容器中的两种反应是一个大反应
这样你就能得到2中气体的凭据分子式
因为你的题中说反应后的气体为15L
又因为是120°C，所以水是气体状态
反应前后气体体积不变
所以1+x+y/4=x+y/2
两边消去X就得到y=4
所以H得平均值为4

CxHy+（x+y/4）O2＝xCO2+y/2H2O

由体积不变得：1+x+y/4＝x+y/2

所以y＝4

由条件知气态烃所以：有C2H4 C3H6 C2H2 C3H4 C4H6 C4H8

可能的组合：1、C2H4 C3H4 2、C2H2 C3H6 3、C2H2 C4H6 4、C2H2 C4H8

体积比就不算了..计算量比较大...

设CxHy和氧气反应， 列个体积差...可以得出氢的平均值为4...然后一升么..就好解了。。。。

120℃下H20为液体，则反应后的体积大与反应前体积
烃的燃烧通式为：
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H20（g） 体积变化量
1 x+y/4 x y/2 （x+y/2）-（1+x+y/4）=（y/4）-1

由题意可知：反应前气体体积之和为（1+14=15L）
反应后气体体积之和为15L

即 反应前后体积变化为零
继而 （y/4）-1=0 可知y=4

设炔烃和烯烃分子式为：烯烃CmH2m 炔烃CnH2n-2
则（2m+2n-2）/2=4
可得m+n=5
烯烃CmH2m （m》=2）m=2， C2H4 m=3，C3H6 m=4 C4H8
炔烃CnH2n-2 （n》=2） C3H4 C2H2