一道高一实验鉴别题

今有两瓶失去标签的浓H2SO4和稀H2SO4。现有以下几种物质：浓HCl、NaOH溶液、Na2O2、Cu、Al、Pt、火柴、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、NH3，请用以上物质用4种简便易行的方法鉴别浓H2SO4和稀H2SO4。
一定要简便易行哦！请把突破口，相应过程，相应知识点打在上面，谢谢！

吸水性：
浓HCl滴入浓硫酸会产生大量白雾，滴入稀硫酸则不会。
NH3不溶于浓硫酸，要与稀硫酸反应。
强氧化性：
浓酸与Cu加热反应，稀酸不反应。
冷浓酸与Al反应不产生气泡，稀酸则产生气泡。

[1]Cu
取样，将等量的Cu放入样品中，无现象的是稀H2SO4，有刺激性气体产生的是浓H2SO4
（因为铜和稀H2SO4不反应，但和浓H2SO4能产生二氧化硫）
[2]Al
取样，将等量的Al放入样品中，无现象的是浓H2SO4，有气体产生的是稀H2SO4
（因为稀H2SO4可以和铝反应，但浓H2SO4会让铝钝化）
[3]火柴
取样，分别用两根火柴蘸取样品，能使火柴马上变黑的是浓H2SO4，另外则是稀H2SO4
（因为浓硫酸具有脱水性而稀硫酸则没有）
[4] Na2O2
取样，加入等量的Na2O2，反应十分剧烈的是稀H2SO4，反应不太剧烈的是浓H2SO4
（因为稀H2SO4里面含水多）

1、最简便的办法是，同样量的两瓶硫酸，浓硫酸拿在手里会沉甸甸的，稀硫酸则显得轻不少。毕竟密度差还是蛮大的，1.84 vs ～1.0

2、用Al跟硫酸反应：表面钝化的，则是浓硫酸；放出气泡的则是稀硫酸。

1.火材，浓硫酸使其变黑、稀硫酸无现象。利用浓硫酸的脱水性
2.铜片，铜片并加热，产生刺激性气体的是浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性
3.浓盐酸，将浓盐酸分别滴入盛少量两种溶液的试管中，放出大量热、并产生大量白雾的是浓硫酸。利用浓硫酸的吸水性

1：取少量样品加入Al 有气泡的是稀H2SO4 无气泡的是浓H2SO4
Al会在浓H2SO4中钝化
2：取少量样品加入Cu并加热，会反应的是浓H2SO4补反应的是稀H2SO4
浓H2SO4有强氧化性
3：取少量样品加入火柴 变黑的是浓H2SO4不变的是稀H2SO4
浓H2SO4有脱水性
4：取少量样品加入暴露在空气中，体积增大的是浓H2SO4不变的是稀H2SO4
浓H2SO4有吸水性

1、取样，加Cu，反应的是浓硫酸