还有一道高一化学。。。

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。
如：氨气分子，HCl分子等。

如果整个分子内电子云分布均匀、对称，没有部分带正负电荷的现象，这样的分子叫非极性分子。如： Cl2、H2、O2、N2等。

极性键就是在2个不同元素之间的化学键.一般来说是每个原子提供一个电子来形成一个键.而形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同.造成电子对偏向其中一个原子核.就会使偏向的那个原子带正电.而另外的那个原子就带负电.比如.NH3来说..结构是一个三角锥型的.每个N-H键之间的电性不能抵消.就是电子偏向N.而NH3的结构又不是对称的.所以电性不能抵消.所以就是极性分子了.例如H2O等等都是..
再比如说.CO2..虽然C-O的电子对有偏向.但是因为CO2的结构是直线型的.所以是对称的.所以偏向的电子的电性抵消掉了.从而形成非极性分子..

以非极性键结合一起的分子一定是非极性分子，但极性键结合一起的分子不一定是极性分子，如CH4，BF3

正电中心和负电中心能重合的就是非极性，反则是极性，判断的方法是画图，书本上也应该有介绍的啊

贴太多的东西你也不要看

我也是高一的 这种东西高考不太要求 无所谓啦

非极性键：同种元素的原子间形成的共价键 简单说 单质中的键
极性键：不同种........................

有极性键的分子不一定是极性分子（还要满足分子空间对称
没有极性键就一定不是极性分子

非极性键结合的分子一般是非极性分子，但极性键结合的不一定是极性分子。CO2构型对称，极性抵消，所以是非极性分子。判定是否极性分子的标准是整个分子是否显极性，与键类型没有必然关系。