氢键与沸点熔点的问题

熔化和沸腾就是分子离开周围本身分子，能够自由活动的过程。
由于分子和附近的分子间本来具有分子间的引力（就是所谓的范德华力）。
正常的熔化和沸腾之需要提供能量来克服这部分引力即可。

如果分子间产生了氢键，则还需要提供额外的能量来克服氢键，因此熔点和沸点比正常的要高。

分子内氢键的问题，常见的例子是邻硝基苯酚的熔点较间硝基苯酚和对硝基苯酚低。原因的话高中阶段应该不做强制要求的。
其实也不难。邻硝基苯酚里面存在分子内氢键，就是酚羟基的氢和硝基形成了分子内氢键。如果没有这个氢键的话，像对硝基苯酚，酚羟基的氢会和其他分子的苯环的大π键密集的电子云形成类似氢键的特殊吸引力，也会其他分子的硝基形成氢键。这些都是范德华力之外的，额外的分子之间的吸引力，使得沸点升高。而当形成分子内氢键的时候，则消除了形成分子之间作用力的可能性。因而熔化沸腾的时候不用提供多余的能量来克服这部分额外的分子间作用力，所以沸点降低。

分子间形成氢键加大了分子间作用力。
所以熔、沸点升高。

分子内形成氢键是分子内部的作用力。与分子间作用力没有任何关系。
相反的。分子内部形成了氢键。相对而言就给分子间的氢键的形成提供了障碍。所以相对的分子间作用力就小于分子间氢键所带来的作用力
所以熔、沸点降低。