欲配制100ml 1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/29 19:04:30
1.将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
2.将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
3.将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A.1,2 B.2,3 C.1,3 D.1,2,3
2.将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
3.将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A.1,2 B.2,3 C.1,3 D.1,2,3
答案选B
【分析】①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol,溶于水配成100ml溶液,浓度为1mol/L.
②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,根据c=nV计算判断.
③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,据此计算稀释后浓度,进行判断.
【解答】
解:①、14.2g Na2SO4的物质的量为14.2/142=0.1mol,溶于水配成100ml溶液,浓度为1mol/L,溶液体积为100ml,不是溶剂的体积,故①错误.
②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为32.2/322=0.1mol,由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol,溶液体积为100ml,所配溶液浓度为0.1mol /0.1L=1mol/L,故②正确;
③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20ml×5mol/L=100ml×c,解得c=1mol/L,故③正确.
所以②③正确.
故选:B.
【点评】
考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算,难度不大,根据c=nV
加深对溶液配制的理解.注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况
选B啊,
固体溶解后会引起溶液密度的变化,
进而引起体积的变化。
所以配置100mL溶液就要先把溶质加好,再稀释到100mL,
而不能像1那样加100mL水
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.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )。
欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )。
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