为什么不能用弱酸制强酸

一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验公式并不是定理定律，
也就是说，有特殊情况
比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） ，
这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况，另外还有：
2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）
等还有，（不一一列举了……太多了会把你搅晕的，呵呵~）

你以后上了高中遇到后好好注意下，慢慢理解那些特殊情况就好了~，不难的。
学知识是个积累的过程，心急吃不了热豆腐，慢慢来吧~加油哦~~！！！

PS：人家都说是高一预备生了，楼上那些平衡原理，化学平衡移动方向问题还没学啊~~~~怎么能懂嘛~(摊手~）虽然那些解释确实好理解些，可是没学就没学，没学就不好理解了，不好理解就不懂了，不懂就……（被PIA飞~！！！+ 吼声：滚！！！）

呵呵呵~~~~楼主学习加油啊~！！爱学习的孩子是好孩子~~！！（众：罗嗦啊你！！！）

因为在一份溶液中，弱酸H离子不够多，尤其是在化学反应中还有部分H离子会和OH中和掉。

有以下平衡原理可知
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
弱酸不能使平衡反向移动。

---------------------------这个回答靠谱。其他两种都是特殊少有情况。

有以下平衡原理可知
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
弱酸不能使平衡反向移动。

强酸制弱酸之类只是经验公式，并不是定律定理，其实弱酸也可以制强酸
例如CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

强酸制弱酸之类只是经验公式，并不是定律定理，其实弱酸也可以制强酸，不过通常情况下强制