怎么除去 SO2 中含杂质 CO2 ？

所谓H2SO3的酸性强于碳酸
用适量的饱和NaHCO3，NaHCO3+SO2==NaHSO3 +CO2
之后加入稀硫酸
HSO3-+H+==H2O＋SO2↑

说错了，看反了，sorry
用适量的饱和NaHCO3，NaHCO3+SO2==NaHSO3 +CO2
不冒气泡时，加稀盐酸
NaHSO3+HCl==NaCl+H2O＋SO2↑

祝你学习进步！

你好，和高兴能看到你的问题并能为你解答，希望可以给你带来些许帮助

气体除杂是在化学中非常常见的一种题型，但是有是考试的难点只有，因为它至少考到需要除去的气体和被保留的气体的性质，还有用于除去气体的物质的性质，所以，要做好这样的题目，首先需要知道一些特殊物质的特殊性质，在这就先要知道SO2和CO2的特性

下面来解答问题：
需要除去SO2中的CO2
我们首先分析除杂的方法：
1：用液体洗气的方法，即常见的气体过滤方法之一
2：静置分层发（显然在这是不适用的）
多用与液体的分离，但是也用与气体，一般是在两种气体的密度相差较大的
且最好气体是无毒的情况，在这两个条件都不满足，SO2和CO2密度和相对分
都几乎相当，无法使用并且SO2是有毒的气体，是不提倡使用的
3：用固体洗气，如通过灼热的氧化铜粉末来去除含有还原性气体杂质的气体混
合物。

在上述上种方法中，我们可以选择的主要是第一种，第二种已经被排除了，第三种可以使用，但是方法比较复杂，不太方便使用，毕竟SO2是相对具有还原性的气体，CO2却不具备，

所以我们选择第一种：液体洗起发（大家几乎都是这样选择的）
选择好后，我们来选择试剂
于此同时，我们需要分析的是两种气体的性质
分别如下：
SO2：二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1：SO2与水的反应

SO2+H2O—H2SO3 (这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸（