化学实验3

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21.有机舞分子式测定 22.中和热的测定 23.中和测定
24.反应速度的测定 25.影响反应速度的因素探究
26.平衡移动原理的探究 27.强弱电解质的比较
28.盐溶液酸碱性的探究 29.原电池的有关实验 30.电解池的有关实验

要想每个问题都说清楚还真是不容易!
21.有机物分子式测定,如果是大学的话用仪器.如果是高中的话一般先点燃有机物,对产物进行测定.先测定水的含量确定氢的含量(用浓硫酸吸收).其次用石灰水吸收二氧化碳测定碳的含量.如果氢和碳的含量和是100%说明不含氧,就是烃.如果小于100%,说明还有氧.然后把碳氢氧的含量除以各自的摩尔质量,得到的比值就是有机物的实验式(也就是最简式).再根据做实验的有机物的质量就可以求出分子式了.这种方法仅限于含碳氢(氧)这种情况.如果里面含有氮,硫,磷.那就复杂了,高中不要求.
22.中和热指的是稀的强酸和强碱反应生成1摩水时放出的热量.一般需要浓度为0.55的稀盐酸和0.50的稀氢氧化钠.为什么一个浓度要大一点呢,是为了避免在实验时热量的挥发.实验仪器可以用平时我们喝水的保温杯代替.还得有一个温度计,一个环形搅拌器等.
23.不知道啥意思.
24.这个简单.取两个试管,分别加入相同的稀盐酸.然后用两个气球分别装入碳酸钠和碳酸氢钠粉末,都罩在试管上.同时把粉末倒入试管中.你分发现装碳酸氢钠的那个气球膨胀的速度快.这就证明了反应的速率了.当然还有很多种方法.
25.影响速度的因素有以下几个.1:反应物的浓度 2:反应时的温度 3.反应时的压强 4.是否使用催化剂.
26.这个也简单.举一个例子.比如要研究上面我说过的第1个因素对平衡的移动.你可以向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液.溶液会呈血红色.然后再继续滴硫氰化钾,你会发现颜色更深了.这就说明平衡移动了.是溶液浓度的影响.也可以证明2 3 4 对平衡移动的影响.(4不会影响移动).
27.比较什么呢?是证明电解质是强还是弱吗?比如说取四个烧杯,里面装入相同浓度的四个溶液,分别是盐酸,氢氧化钠,氨水和蔗糖,用导线连上四个灯泡,通上电,你会发现1和2两个灯泡一样明,3灯泡暗,4灯泡根本不会发光.这就比出来了.说明盐酸和氢氧化钠是强电解质,氨水(其实是一水合氨)是弱电解质,而蔗糖是非电解质
28.盐可以分为四种.其中强酸强碱盐呈中性.而强酸弱碱盐呈酸性.如氯化铵.强碱弱酸盐呈碱性,如碳酸钠.弱酸弱碱盐就不好说了,三种情况都有可能.比较盐溶液酸碱性一般用指示剂(甲基橙,石蕊,酚酞)和试纸(PH试纸或酸碱试纸)来判断.