缓冲液的pH怎么调？能加强酸或强碱吗？

1、不可以。加盐酸或氢氧化钾只会削弱缓冲能力。
2、可以，要调低PH可以加大柠檬酸浓度。
3、1和2虽然都可以使得PH变化。但是前者是消耗缓冲溶液成分为代价，会削弱缓冲能力；后者是调节缓冲液成分达到目的，不会削弱缓冲能力。
4、按说，配制为8的缓冲液应该采用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠为好（磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由於它们是二级解离，有二个pKa值，所以用它们配制的缓冲液，pH范围最宽：

NaH2PO4： pKa1＝2.12， pKa2＝7.21

Na2HPO4： pKa1＝7.21， pKa2＝12.32

配酸性缓冲液： 用 NaH2PO4，pH＝1～4，

配中性缓冲液： 用混合的两种磷酸盐，pH＝6～8，

配碱性缓冲液： 用 Na2HPO4，pH＝10～12。 ）配好以后应该是稀释10倍PH变化不超过0.1.
你的问题很可能出在浓度和溶解上，具体的没看到实际情况说不准。

缓冲溶液绝对不可以加强酸或强碱，因为缓冲溶液原理是利用弱酸和酸式盐的不完全电离，加强酸强碱时会严重破坏电离平衡。
调PH时，大了加相应的酸，小了加相应的酸式盐。
最后一个问题与你的溶液的浓度有关系，加水之后PH变大或变小都有可能，要经过计算才能知道，一般来说，越稀的溶液，加水后PH越可能向中性变化，反之越浓的则越可能远离中性变化。

1.不能
2.可以，应该加磷酸氢二钠
3.加了强酸碱会影响缓冲效果
4.不可能，实验错误。不可能的。
电离更厉害也不可能。

根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱这种改变（稀释），不能消除。

以下摘自百度百科——勒夏特列原理

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；★但这种减弱不可能消除