初二 化学 科学 难那 请详细解答,谢谢! (30 19:50:13)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 09:33:51
 
某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？
 

既然盐酸有多余，那么样品都反应掉了，这道题目利用氯元素守恒做最简单，氯化氢中的氯元素最后都以氯化钠的形式存在。中和剩余的盐酸至中性，表明最后固体里只有氯化钠。
氯元素质量：100*18.25%g*35.5/36.5g=17.75g
所以固体氯化钠质量：17.75/(35.5/58.5) g=29.25g

呵呵，根据质量守恒定律，不管加入多少的烧碱样品或者是30%的NaOH溶液，但最终可以确定一点，盐酸是被完全反应完了，而所有的反应，最后得到的都是NaCl和H2O，则最后的固体全是NaCl
根据盐酸中Cl的含量即可推知NaCl的质量。
首先，HCl的质量为18.25% * 100 = 18.25克
所以Cl的质量为18.25 * 35.5/(35.5+1) =17.75克
故NaCl的质量为17.75 * (35.5+23)/35.5 = 29.25克
即反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是29.25克

解毕

盐酸实际的量=100*18.25%=18.25
中性的话说明盐酸用完了
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水还有二氧化碳
蒸干后，气体和水出去了
所以剩下来就是氯化钠
盐酸的物质量=18.25/36.5=0.5mol
0.5*58.5=29.25克 就是固体质量
够详细了吧