化学题目，要详细解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 01:10:44
实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下试验：
1量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL标况气体；
2量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL
下列结论正确的是
A 1，2所得混合溶液的组成相同
B1，2所得混合溶液中，氯离子浓度相同
C甲溶液的物质的量浓度为0.4mol/L
D乙溶液的物质的量浓度为1.0mol/L
答案是BD
希望详细解释
将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
都要详细解答，谢谢了

（1）若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2。
因为两次所得CO2 体积不同，说明15mL Na2CO3相对于25mL 盐酸来说过剩。
A、放出气体体积不一样，混合液成分肯定不一样。
B、氯离子全部留在溶液中，而溶液体积没有变化，所以氯离子浓度相同
CD计算过程：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。n(CO2) = 224mL/22.4mol/L = 0.01 mol
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
HCl完全反应，Na2CO3剩余。
n(HCl) = 2n(CO2) = 2*0.01 = 0.02 mol
[HCl]= 0.02/(25/1000) = 0.8 mol/L
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3 转化为CO2： n(CO2) = 112mL/22.4L/mol = 0.005mol
HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
n(HCl) = n(CO2) + n(NaHCO3) = 0.005 + n(NaHCO3)=0.02
n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0.02-0.005 = 0.015 mol
[Na2CO3] = 0.015/(15/1000) = 1.5 mol/L
我觉得答案只有B

（2）首先必须考虑溶液间的反应,然后通过守恒关系分析.
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,考虑溶液间的反应,此时溶液变成了等物质的量浓度的CH3COONa,CH3COOH,NaCl三种物质的混合溶液.因