关于SP2杂化的一点疑问

1. 从基态变为激发态是要遵循一定规律的，这在量子理论上阐述很清楚了。只是比较复杂，一般情况下，除非专业的会牵涉到比较深入。最简单的理解是激发态是有能级分布的，从基态到激发态遵循量子原理。

2. sp2是一个s轨道与2个p轨道一起杂化，3个键都是一样的，在同一个平面上，各含1/3 s轨道，2/3 p轨道。剩下的pz 轨道垂直于这3个sp2杂化轨道组成的平面。

3. C＝C 中，每个C的3个sp2轨道的两个分别与H的s轨道成sigma键，一个sp2轨道与另一个C的sp2轨道成sigma键（头碰头指的是这个C－C sigma键）。剩下的pz轨道（上文提到是垂直与3个sp2轨道组成的平面）就会肩并肩地成为pi键。

4. 乙烯中碳氢的结合是碳的sp2轨道与氢的s轨道成sigma共价键。

5. 氯气不需要杂化，彼此之间的p轨道的单电子成共价键。

6. sp杂化情况是一个s轨道与p轨道杂化，每个杂化的轨道各含1/2s成分，1/2p轨道成分。剩下的2个p轨道互相垂直。H-C三C-H中，C三C的碳是sp杂化，一个sp轨道与H成键，另一个sp轨道与对应的另一个C的sp轨道成sigma键，剩下的2个p轨道各自与另一个碳的2个p轨道成互相垂直的pi键。所以乙炔是C三C 叁键。

1.没有规则，只与吸收的能量多少有关系。
2.未参与杂化的电子仍然留在原来的轨道当中，不受影响。
3.你理解错了，当然要有“肩并肩”和“头碰头”之说啊，因为π健是由未参与杂化的p轨道“肩并肩”形成的，而西格玛键是由杂化后的轨道“头碰头”形成的。
4.恩，是这个意思。碳用一个SP2杂化轨道与氢的s轨道重叠，形成一个西格玛键。
5.不是，可以直接重叠而不需要杂化。
6.与sp杂化同理，就把上面的sp2均改为sp就可以了。

1.吸收能量，另外杂化轨道理论只是一种诠释方式而已
2.准确说是只有三个轨道参与杂化，因此杂化后三个轨道以相互排斥作用最小的方式排布，即是平面排布；而没有参加杂化的另外一个p轨道应该是垂直于这个平面的
3.sp2杂化后，剩下一个p轨道不参与杂化。头碰头形成西格玛键的是杂化的sp2轨道，肩并肩形成