往下列溶液中不断通入CO2，最后一定有白色沉淀生成的是：澄清石灰水，饱和碳酸钠，氢氧化钠，氯化钙

饱和Na2CO3溶液

注意，不断，最后，即CO2过量

澄清石灰水，－－先生成CaCO3沉淀，随后溶解，生成Ca(HCO3)2

饱和碳酸钠，－－反应，Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，由于反应消耗水，溶剂减少，从106g的Na2CO3生成2×84＝168g的NaHCO3，溶质质量增加，同时NaHCO3的溶解度却小于Na2CO3，三个原因使得有NaHCO3沉淀生成

氢氧化钠，－－先生成Na2CO3，再转化成NaHCO3，但与上一个不一样，不饱和，因此浓度没有足够大，所以没有沉淀

氯化钙－－不可能反应，物任何现象

因为不断通入CO2，即暗示最终CO2是过量的。

澄清石灰水先生成白色沉淀CaCO3，最后会生成无色溶液Ca（HCO3）2.

饱和碳酸钠，注意是饱和！！！所以通入CO2后会有Na2CO3析出，就是所说的白色沉淀。

NaOH生成的是NaHCO3

CaCl2与CO2不反应。

澄清石灰水，反应生成碳酸钙，沉淀