化学，高一读过的人来教教

体积比就是物质的量之比，燃烧后一共增加了5.6gO，合0.35mol。你看，0.35mol O 对0.3 MOL C，设co a mol，co2 b mol列方程a+b=0.3，a+2b=0.35
解出来a=0.05 b=0.25.选 C

首先考虑质量守恒定律，则反应得O2是5.6g，然后你想，在O2充足的情况下是全部生成的CO2，O2不足就是生成CO或者是CO与CO2的混合气体，你可以这样思考，C先和O2反应，全部生成CO，可以算出CO质量是8.4g，消耗氧气4.8g，那么就还有0.8g的氧气没反应，这是，0.8g氧气再和CO反应生成CO2，此时氧气完全消耗完，产生CO2是2.2g，而消耗了1.4g的CO，那么最后得到的就是7g的CO和2.2g的CO2，标况下的体积比就是他们物质的量之比，就用7/28比上2.2/44就是C答案了

设生成CO质量x1，那么所使用来生成CO的C的质量y1：
C ---CO
12---28
y1---x1
y1=12x1/28=3x1/7

设生成CO2质量x2，那么所使用来生成CO2的C的质量y2：
C ---CO2
12---44
y2---x2
y2=12x2/44=3x2/11

x1+x2=3.6
y1+y2=9.2
解方程啦~~~
算出来y1:y2=7：2.2

在同温同压，V1:V2=(7/28):(2.2/44)=5:1

首先算出3.6克碳有N=m/M为0.3mol,气体体积比等于物质的量比，设生成CO x mol，则CO2为y mol
然后列方程组 x+y=0.3 x/44+y/28=9.2
解出x y，x/y=5：1

解：设生成的CO2的物质的量为a，生成的CO的物质的量为b
碳在氧气中完全燃烧发生如下反应：
点燃
C + O2 ==== CO2
1 1
a a
碳在氧气中不完全燃烧发生如下反应：