Fe+HNO3____Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O谁来帮我配下。我配了好久了都是错的。- -

可以根据电子得失守恒来配平啊！

Fe：0→+3，失去3个电子。

N：+5→-3，得到8个电子。

3与8的公倍数是24，所以可以先写出Fe与NH4NO3的系数：

8Fe+HNO3→Fe(NO3)3+3NH4NO3+H2O

再根据铁原子守恒，写出硝酸铁的系数：

8Fe+HNO3→8Fe(NO3)3+3NH4NO3+H2O

再根据N元素守恒，写出硝酸的系数：

8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3NH4NO3+H2O

再根据氢原子守恒，写出水的系数：

8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

再检验氧原子是否平衡就可以了！

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

方程式配平为：
8Fe+30HNO3=3N2O+8Fe(NO3)3+15H2O

另外，铁与稀硝酸反应规律应为分两步反应：
① Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

②3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

Fe-3e→Fe3+

（N+5）+8e→N-3
有得失电子守恒3与8的最小公倍数是24，则有8个铁失电子，3个硝酸变成了铵根则NH4NO3系数是3，Fe(NO3)3系数是8，那么HNO3系数是30，H2O系数是15

应该用得失电子守恒来配。Fe由0价变为+3加的Fe3+，失去3个电子，N元素由+5价变为-3价，得到8个电子，所以Fe的系数为8，NH4NO3的系数为3.由元素守恒可知Fe(NO3)3的系数为8.HNO3的系数为30.H2O的系数为9.

这个方程是错误的，产物不是NH4NO3,而是NO或NO2

应该用得失电子守恒来配。Fe由0价变为+3加的Fe3+，失去3个电子，N元素由+5价变为-3价，得到8个电子，所以Fe(NO3)3的系数为8，NH4NO3的系数为3.由元素守恒可知Fe的系数为8.