UC知道判断过程:0.1mol/L碳酸钠和0.1mol/L碳酸氢钠等体积混合,求各离子浓度相对大小
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 10:08:29
我的过程是这样.
1.不考虑一切水解和电离,有3[Na+]=[CO3 2-]=[HCO3 -]
2.HCO3 -的水解大于电离,可认为HCO3 -只发生水解生成H2CO3和OH -
3.CO3 2-是H2CO3的第二步电离产物,应该大部分水解成HCO3 -和OH -,进而大部分水解成H2CO3和OH -
4.综上,[Na+]>[H2CO3]>[HCO3 -]>[CO3 2-]
5.每水解生成一个H2CO3就会生成一个OH -,同时CO3 2-水解生成HCO3 -时也会生成OH -,所以[OH -]>[H2CO3]
6.[H +]仅由H20水解产生,含量应最少
7.综上,[Na+]>[OH -]>[H2CO3]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[H +]
8.还可得出推论 ------
8.1.此类比较离子浓度关系的问题,浓度最小的一定有[OH -]或[H +]其中之一
8.2.此题中,无论Na2CO3与NaHCO3的浓度比例如何,均可看作CO3 2-,HCO3 -,H2CO3三者的混合系统,其最终浓度比例是确定的,即[H2CO3]>[HCO3 -]>[CO3 2-],而[OH -]是由其系统中各组分多步水解产生的,则必定有[OH -]>[H2CO3]
判断这些过程中有没有问题,尤其是第七步是否正确,推论是否正确
注:[CO3 2-]代表碳酸根离子浓度
不要在乱七八糟的网页复制一大堆东西过来,要像我这样每一步给出合理的说明,解释和判断
如果考虑H2CO3的话.当然是有些超出离子反应的范围了
首先，我先给出我自己的推断：
1）Na+的离子浓度最大，没什么好说的；
2）CO3 2- 是H2CO3的二级电离，HCO3- 是H2CO3的一级电离，所以CO3 2-的水解程度大于HCO3-，而HCO3-的水解大于电离，即{CO3 2-的水解提供的HCO3-} > {HCO3-电离提供的CO3 2-}，即在先不考虑HCO3-的电离的情况下，此过程HCO3-是增多的过程；
3）在HCO3-增多的前提下，HCO3-的水解是低于CO3 2-的水解的，即消耗的HCO3-比消耗的CO3 2-的少，而HCO3-又会电离产生CO3 2-，但是电离的量远远小于水解的量，如果我记得不错的话，其相差100倍（或许是10000倍），由此可以看出HCO3-电离产生CO3 2-的量是非常少，非常少的；所以[HCO3 -]>[CO3 2-]；
4）溶液中还存在的离子只有H+和OH-，而混合溶液明显是显碱性的，所以[OH -]>[H +]；
5）水解和电离的前提条件都是微量的，要不溶液中也不会存在CO3 2-和HCO3-了，如果你记得不错的话，两种溶液中碱性更强的碳酸钠溶液的pH约等于10，也就是说[OH -]只是 10的-4次方 级别的，而与0.1的浓度相比，是相差万里的；所以[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH -]>[H +]；
6）再考虑H2CO3的问题，前面已经说过，CO3 2-的水解大于HCO3-的水解，而CO3 2-的第一步水解不产生H2CO3，但产生OH-，（第二步水解就是HCO3 -的水解了，不放在CO3 2-的水解里面考虑），而只有只有HCO3 -的水解才会产生H2CO3，但其同时也会产生OH-，综合这两歩来看，还是[OH -]>[H2CO3]；
7）由于显碱性，pH大约等于10，则[H+]大概是 10的-10次方 级别的，而好歹HCO3-得水解还不至于弱到 10的-10次方 级别去，则又可推断出[H2CO3]>[H+]；
8）所以综合所有步骤，得到：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH -]>[H2CO3]>[H +]。
再说说你没注意到的问题：