请问一道沉淀平衡的题，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 16:35:35
称取含CaCO3 60％的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4，使Ca2＋沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液？已知溶液中当Ca2＋和C2O42—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10－9时会析出CaC2O4沉淀。

1.先算出CaC2O4沉淀的万分之一中钙离子为多少摩尔，可简单计算为：60% * 0.25×10-2×10-4 = 1.5×10-7mol，要使在100mL洗液中溶解损失造成的误差不大于万分之一，即钙离子的浓度不大于1.5×10-6mol/L

2.要使溶液中钙离子不大于沉淀的万分之一，则C2O42—应不小于
2.3×10－9/1.5×10-6 =1.5×10-3 mol/L