UC知道化学计算题（过程+答案）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 18:40:55
金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl4=SnCl4+2FeCl2
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子，反应的化学方程式为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克，经上述各部反应后，共用去0.0016mol K2Cr2O7溶液。
求试样中锡的百分含量（假定杂志不参加反应）
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子，反应的化学方程式为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克，经上述各部反应后，共用去0.0016mol K2Cr2O7溶液。
求试样中锡的百分含量（假定杂志不参加反应）
由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ SnCl2+2FeCl4=SnCl4+2FeCl2 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 得
3Sn--3SnCl2--6FeCl2--K2Cr2O7
3 1
x 0.0016
x=3*0.0016=0.0048mol
Sn%=0.0048*M(Sn)/0.613=
由方程可以知道Sn和K2Cr2O7是3：1，所以Sn是0.0048mol
然后应该知道怎么算了吧。