Na2CO3溶液为什么显碱性

因为强碱和强酸在水中基本都是完全电离的，而弱碱和弱酸在水中不能完全电离，水自发电离后生成H+和OH-像Na2CO3溶液中H+与CO3 2-倾向于生成H2CO3分子
所以溶液中OH-就会远多于H+，所以显碱性，硫酸铵则是倾向于生成一水合氨，溶液中H+多余OH-，所以显酸性
像K2CO3，FeCl3等等

NH4+ H2O == NH3*H2O + H+ 中间那个等号应该是可逆符号
水中多出H+

CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-
它的水解使水中多出 OH- 离子
多出是指 OH- 比 H+ 多

碳酸钠是强碱弱酸盐，会发生如下水解：
CO3 2- +H2O=HCO3- +OH-
所以显碱性，类似的还有亚硫酸钠
硫酸铵是强酸弱碱盐，可水解为
NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+
所以显酸性，类似的有氯化铵，氯化铁之类的。

一个强碱弱酸盐，一个强酸弱碱盐啊。

(以下式中"="均表示可逆号) Na2CO3是强碱弱酸盐,电离方程式CO3[2-]+H2O=H2CO3+OH[-] 硫酸铵为强酸弱碱盐,电离方程式NH4[+]+H2O=NH4OH+H[+]

因为它是强碱弱酸盐，水解显碱性