在强酸性溶液中，为什么CLO-,NA+,K+,CL-离子不能共存？而K+.CU2+.CL-.NO3-离子可以共存？

首先要知道这样一个反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，这是一个可逆反应。如果溶液中存在次氯酸根离子和氯离子时，同时溶液中氢离子浓度达到一定程度，那么盐酸就会和次氯酸发生反应生成氯气和水。所以在强酸性溶液中，次氯酸根离子和氯离子不能共存。
虽说溶液中氢离子的浓度增大硝酸的氧化性增强，但他还是不能和氯离子反应。而硝酸根离子和钾离子铜离子就更不会反应了，因为这是最高价态了。但是如果溶液中有亚铁离子和硝酸根离子，同时溶液中氢离子浓度又达到一定程度，那么硝酸将把亚铁离子氧化为铁离子。

强酸性溶液中有大量的氢离子，可以和次氯酸根离子（ClO-)反应生成弱电解质次氯酸（HClO），所以不能共存。
K+.CU2+.CL-.NO3-离子在酸性溶液中不反应所以能共存。
（铜离子不能和氢氧根离子共存，可以和氢离子共存）

CLO-,CL-离子在强酸的情况下不能共存
原因：CLO-中CL是+1价,CL-中Cl是-1价，
两者在酸性条件下发生反应生成Cl2

而K+.CU2+.CL-.NO3-离子可以共存
原因：离子之间不发生反应啊

酸性CLO-和CL-归中
K+.CU2+.CL-.NO3-你觉得会怎么反应？

氯气溶于水就会发生歧化反应变成次氯酸和盐酸。这个是可逆反应，在中性环境里趋向于发生逆反应，就是次氯酸和盐酸发生归一反应生成氯气。

一楼乱讲，不会发生归中反应，只不过HClO的电离程度很小，多以分子状态存在，强酸性溶液中会抑制HCIO电离而促进其水解，再加之HCIO十分不稳定，容易分解释放气体，所以在强酸中不可能大量存在CIO-。