已知7gC与14gO2完全反应后，生成21gCO和CO2混合气体，求混合气体中CO和CO2的物质的量之比？

1：2
先写出两个化学方程式：
C—CO2； 2C—2CO；
12 44 24 56
x 44x/12 y 56y/24

x + y= 7
44x/12+56y/24=21
x=3.5g y=3.5g
然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比，结果为1：2

7：1

法1：反应物完全发生反应 ,反应前后质量守恒
设生成CO物质的量为x，CO2物质的量为y
则可得 方程组12×(x+y)=7 碳元素质量守恒
16×(x+2y)=14 氧元素质量守恒
x=y=7/24 mol
1:1

法2：由C守恒得,生成的CO与CO2物质的量之和为7/12.则两者混合气体平均摩尔质量为36g/mol.由十字相差法：
CO 28 8
36
CO2 44 8
所以为8:8,即1:1.
但凡涉及平均量都可尝试十字相差

7:11