CO2里为什么没π35

分子中形成什么样的化学键，关键是怎样达到最稳定（相对而言）的状态，不是随心所欲的写出来就可以的。
二氧化碳分子的轨道键

碳原子外层有4个电子，能够与第一个氧原子形成双轨道键，占45度和135度方位，其余两个电子还可以与第二个氧原子形成双轨道键，两个双轨道键的平面相差45度，分子立体结构呈直线型。

在二氧化碳分子结构中，沿轨道交叉轴透视，第一个氧原子分子轨道占45度和135度方位，0度和90度方位上是原子轨道，第二个氧原子的分子轨道占0度和90度方位，45度和135度方位上是原子轨道，因此，两端氧原子各有两个原子轨道，存在2个单位的屏蔽过量，能够与水分子相互吸引，因此，将饱和的二氧化碳水溶液冷冻，可以析出CO2·6H2O晶体，在20℃时，1升水中可以溶解0.9升二氧化碳，其中只有一小部分能够转化为碳酸，大部分仍然以水合物的形式存在。
如你说的二氧化碳分子成键，明显超过碳、氧原子达到最稳定状态需要的电子数，只会增大能量，反而不稳定，所以是不会形成的。

这样的派键不稳定
有更多的电子填入反键轨道