某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中，氧元素的百分含量为30%，则这金属元素的相对原子质量为？

56
设为A2O3
（48）/(2A+48)=0.3
A=56

这一看就是Fe2O3么，相对原子质量是56
算法：
设为XO1.5，那么氧占30%，16×1.5÷30×70＝56

+3价金属元素形成的氧化物就是M2O3

所以氧有16*3=48

48\30%=160

160-48=112

112\2=56

所以 该金属元素的相对原子质量为56