高1化学题 急

第一步：先算出55.8%的硫酸溶液的物质的量浓度
由C=n/V，假设有100g 55.8%硫酸溶液，
C=(100*55.8%/98)/(0.1*1.35)
第二步：可以根据硫酸，硫酸钠的物质的量守恒，列出方程组，假设加入硫酸的体积是X，最后得到溶液的体积是V
第一式：硫酸的物质的量守恒：0.2+X*C=2*V （式中的C已经由上步求出）
第二式：硫酸钠物质的量守恒：0.2*0.5=0.2*V
两式联立即可求出答案

设加入的55.8%硫酸溶液为x升，蒸馏水y升
55.8%的硫酸溶液的摩尔浓度为（1.35×0.558%×1000）÷98=7.6867mol/L
原来溶液中氢离子摩尔量为1×2×0.2=0.4mol，钠离子摩尔量为0.4×2×0.2=0.16mol
加入x升硫酸溶液，y升蒸馏水后，氢离子浓度和钠离子浓度变为
c（H+)=4mol/L和c（Na+）=0.4mol/L
则
氢离子浓度计算：（0.4+7.6867x）÷（0.2+x+y）=4
钠离子浓度计算：0.16÷（0.2+x+y）=0.4
解上两个方程得：
x=0.1561L=156.1ml，y=43.9ml

原有硫酸物质的量=0.2×1=0.2（mol），硫酸钠物质的量=0.2×0.4=0.08（mol），加入硫酸后两者浓度比是10：1，物质的量之比也是10：1，而钠离子物质的量不变，硫酸钠还是0.08摩尔，所以硫酸达到0.8摩尔就可以了。即加入硫酸0.8-0.2=0.6摩尔。
应加55.8%的硫酸溶液体积=0.6×98÷55.8%÷1.35=78.06（mL）。
最后加水稀释到400mL.

第一步：先算出55.8%的硫酸溶液的物质的量浓度
由C=n/V，假设有100g 55.8%硫酸溶液，
C=(100*55.8%/98)/(0.1*1.35)
第二步：可以根据硫酸，硫酸钠的物质的量守恒，列出方程组，假设加入硫酸的体积是X，最后得到溶液的体积是V
第一式：硫酸的物质的量守恒：0.2+X*C=2*V （式中的C已经由上步求出）