求NO2和N2O4共存气体的分压

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 03:49:01
给了温度T=298 压力=0.98atm 平均密度为2.9g/L

求两气体分压
问一下 我用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值 用46跟92算出占M的分数 然后用 分压=M分数乘以总压力 算出分压 这样对吗

而且这个不是0摄氏度和一个大气压 22.4升的摩尔体积可以用吗

能不能准确告诉我下答案 帮忙算一下吧 对我很重要 在线等！

设NO2和N2O4分别有x,ymol
分子量为46，92
则平均密度是(46x+92y)/(22.4x+22.4y)=2.9
解得x/y=3/1
所以NO2分压：3/4*0.98=0.735atm
N2O4分压:1/4*0.98=0.245atm

你的思路是对的。
22.4不能用。

思路没问题啊 算下去就完了 用不到22.4的

M
=密度RT/p
=2.9*8314*298/(0.98*1.013*10^5)
=72.36g/mol

46 n(NO2)
72.36
92 n(N2O4)

十字交叉法 有
(72.36-46)/(92-72.36)=n(N2O4)/n(NO2)

算得 n(N2O4)/n(NO2)=659/491

p(NO2)=0.98*491/(659+491)=0.42atm
p(N2O4)=0.98*659/(659+491)=0.56atm

（由于题目中总压是两位有效数字 分压也要是2位有效数字）

你用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值，这是可以的。再用十字交叉法可以求出二氧化氮和四氧化二氮的物质的量之比，最后分别以二氧化氮、四氧化二氮的物质的量分数乘以总压力，可以得出它们的分压了。
因为不是标准状态，所以22.4升/摩尔在这里不可以使用。但是可以根据相同温度下气体体积与压强成反比求出此时1摩尔气体的体积。
具体解法如下：
温度T=298 压力=0.98atm 时1摩尔气体的体积=22.4/0.98=22.86(L/mol)，则平均式量=2.9*22.86=66.3，
NO2 46 25.7
66.3
N2O4 92 20.3

NO2分压=0.98*25.7/(25.7+20.3)=0.548atm
N2O4分压=0.98*20.3/(25.7+20.3