请教一道高一的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 06:39:07
题目是这样的
由NaHS(硫氢化钠）、MgSO4（硫酸镁）、NaHSO3（亚硫酸氢钠）组成的某混合物中，硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.a% B.2a% C.1-1.75a% D.1-0.75a%
请写清楚解题的过程哦，谢谢了

应该选C
不知道你看出来了没
Mg和Na，H可以等效看 我们假设他们是X
就是说S是始终和X的原子个数比为1：1
这样可以算出X的质量分数，也就是0.75a%
和S的加在一起，就是1.75a%
最后只剩下O了，就是1-1.75a%

硫元素(32)的质量分数为a%，则NaH，Mg(24)的质量分数总和是0.75a%
剩下的都是氧元素。所以氧元素的质量分数为1-1.75a% ，即选C

选择C
因为S元素质量分数为a%，每一种物质都是一摩尔的s对应质量为24的（NaH、Mg\NaH)可以设置这个混合个体为X,混合物它的质量分数为 M，则：
32/M=a%
24/M=0.75a%
则剩下的氧为
1-a%-0.75a%
虽然现在上大学了，但是，我可是很喜欢化学的。

选C
仔细观察NaHS(硫氢化钠）其中的NaH式量是24
MgSO4（硫酸镁）其中的Mg式量也是24
NaHSO3（亚硫酸氢钠）其中的NaH式量也是24
氧元素的质量分数=1 - a% - 24/32 * a% ←其他元素的质量分数
——— ——————
↑
其他（除S以外）的元素和O元素 的质量分数

绝对是标答~我们做过