UC知道一道关于铁铜的高考题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 11:56:05
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中铜的质量分数为a，将其全部投入50ml b mol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
A.若金属有余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C.若金属全部溶解，且产生336ml气体（标况），则b=0.3
D.当溶液重金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a和b的关系为b大于等于80y（1-a/3）
铁在浓硝酸中不是钝化吗，为什么还会反应？计算过程能详细些吗？有高分！
A.若金属有余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C.若金属全部溶解，且产生336ml气体（标况），则b=0.3
D.当溶液重金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a和b的关系为b大于等于80y（1-a/3）
铁在浓硝酸中不是钝化吗，为什么还会反应？计算过程能详细些吗？有高分！
选择AD（浓硝酸才使其钝化、浓则物质的量浓度要很高很高，其题中说是NO是唯一的还原产物，则已经假设其实稀硝酸）
A有金属剩余，有金属溶解。溶液中存在硝酸根，加入硫酸后，加入了氢离子，重新形成硝酸。金属又开始溶解。
B金属全部溶解可能恰好只存在二价铁离子。
C产生了336毫升气体，根据氮守恒，换算出硝酸根0.015摩。由于溶液中存在硝酸根，原硝酸中的硝酸根大于0.015摩，可以得出b大于0.3
D由方程式分析得出每生成一个三价铁离子需要硝酸四个，每生成一个二价铜离子需要三分之八个硝酸。由铁的物质的量为（1-a)y，铜的物质的量为ay，得到总共需要硝酸4y(1-a/3)摩。投入的硝酸大于等于消耗的硝酸，（50/1000）*b≥4y(1-a/3)，解得b≥80y（1-a／3)。
加热会反应啊
首先这不是浓硝酸；其次，加热了；再次，铜总反应吧，你认为铁能和铜离子共存么…
反应是肯定的。
因为溶液中会有阳离子，所以肯定有阴离子，所以肯定有硝酸根。再加硫酸，主要是加了H+，相当于有硝酸，所以A正确。
D也正确，根据方程式就可以确定了。
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