在酯化反应的实验中，乙醇，乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表：

楼上纯属胡说八道，那样还要做吗
制取乙酸乙酯时存在如下平衡：
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
由于此体系不是水溶液（看反应加的物质就知道：浓H2SO4、CH3COOH和C2H5OH，并没加水），所以计算平衡常数时要把H2O的浓度算进去。
下面以第一组为例，设体积为v,近似认为反应前后溶液体积不变：
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
起始浓度 2/v 2/v 0/v 0/v
转化浓度 1.33/v 1.33/v 1.33/v 1.33/v
平衡浓度 0.67/v 0.67/v 1.33/v 1.33/v
K1=(1.33/v * 1.33/v) / (0.67/v * 0.67/v)=3.9405
K2=4.0086
K3=?
K4=3.9835
那么K3大约在3.9405～4.0086之间，但也可能在这范围之外，只能说估计在这范围内，不然就不能做了。
K3＝(x^2)/[(4-x)*(2-x)]
3.9405<(x^2)/[(4-x)*(2-x)]<4.0086 （小于等于打不出来）
拆成两个不等式，整理成一般式，用求根公式解得:1.687<x<1.691

答案 》》 1.57~1.76

其实，这个题目很简单，故意迷惑你

你不可能计算出准确的数值，因为条件不足。你不可能编造答案——绝对错误的行为

所以，只能是这个答案，

依据是——因为乙酸的用量不变，乙醇的用量增加，反应向正方向进行，生成的乙酸乙酯的量将比反应2高，比反应4低

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这个，可能是打错了，不要紧的，反正高考试卷不会错