UC知道化学提问25
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 13:56:01
将标准状况下的HCL气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算
1，所得盐酸溶液的物质的量浓度。
2，参加反应的铁的质量。
3，生成的H2的体积（标况）
4，将生成的FeCL2配成400mL溶液，此溶液中FeCL2的物质的量浓度是多少？
1，所得盐酸溶液的物质的量浓度。
2，参加反应的铁的质量。
3，生成的H2的体积（标况）
4，将生成的FeCL2配成400mL溶液，此溶液中FeCL2的物质的量浓度是多少？
标况下4.48L氯化氢是0.2mol
所以
1：浓度是C=N/V=0.2/0.1=2mol/L
2：Fe+2HCL=FeCL2+H2↑ 那么有0.1mol铁参加反应，Fe就是5.6g
3：H2有0.1mol所以氢气体积是2.24L
4：0.1/0.4=0.25mol/L
1.2MOL/L
2.F参加反应0.1MOL=5.6G
3.2.24L
4.0.25MOL/L