mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m:n=1:2.7,该反应的化学方程式为----

m:n=1:2.7，即物质的量比=(1/56):(2.7/63)=5:12

所以，方程式为
5Fe + 12HNO3 -

还原产物只有一种，且只有一种盐
若生成Fe(NO3)3，则HNO3不够
所以只能生成Fe(NO3)2，即
5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)2 +

据化合价升降守恒，5Fe升高2*5=10
即，2HNO3降低10，即每个N降低5，即生成N2

所以，是，5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)2 + N2 + 6H2O

你确定是g 不是mol
如果是mol的话 那么从mol比例看 是介于1：2到1：3之间 所以铁生成2价铁和3价铁
这其中分为三个过程
1 铁被氧化成二价铁
Fe+2HNO3===Fe2+.......
2 铁直接被氧化成三价铁
2Fe+6HNO3===2Fe3+........
3 二价铁被氧化成三价铁
2Fe2++2HNO3===2Fe3+......
由于最终反应比例为1：2.7 所以应该有0.7m的铁为三价 0.3m的铁为二价

应用得失电子守恒就行了

是是一氧化氮或者硝酸铵