化学~~~急需啊~

上面这些人~唉！
你好~还是我说说吧。
酸和不溶性盐发生反应是因为强酸制弱酸的原因（或由难挥发制易挥发，比方说：硫酸制盐酸。易容制难容，比方说：盐酸制硅酸）
不能说碱不与不溶性盐发生反应，比方说：Ba(OH)2和CaSO4就反应啊因为生成更难容的盐了。一般情况碱不能与不溶性盐发生反应 是因为碱主要含OH~ 不能激活不溶性的盐的阳离子。只有当碱的阳离子能够激活盐的阴离子才能反应 由于这类东西很少见 所以就会有碱不能与不溶性盐发生反应 的说法了
希望对你理解有帮助！

所谓不溶 并不是一点都不溶解
而是溶解度非常低
当加入强酸后 强酸和不溶性盐的酸根部分结合成弱酸
导致不溶盐在水中溶解的部分离子浓度降低 平衡被破坏
更多的不溶盐溶解到水中填补平衡 最后被完全溶解
你说的情况就是弱酸难溶盐
这个被溶解基本都是与酸中的氢离子和弱酸根结合声称弱酸
而碱不能发生这个反应 所以不能溶解
但是如果他可以降低水中某一离子的浓度 那他也是可以溶解的

没有绝对的情况。

氢氧化钡可以和碳酸钙反应。
Ksp(CaCO3)=8.7×10-8
Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

酸也不一定都能和不溶性盐反应，比如盐酸和硫酸钡。

只需满足反应向离子浓度更低的方向即可。

酸只能和部分的不溶性盐反应，主要是强碱弱酸盐，如碳酸盐，亚硫酸盐，我没见过强酸弱碱的不溶盐，应为强酸制弱酸的原理，大多数酸可以跟其反应，而碱没有

呵呵 这个当然酸中H+可以和CO32-中和 与其他不溶的盐类就是给一个酸性环境，要知道如果酸性达到一定强度什么都可以溶 像BaSO4等一些难溶盐都会溶

这个不一定吧