一道化学选择题，在线等！

分析：可以这样计算，用镁和钙的质量，算出氯化镁和氯化钙中，氯所占质量，然后用总的氯的质量，减去氯化镁和氯化钙中氯所占质量，即得到氯化钠中氯的质量，这样就可以求出质量分数了。
过程：由于C（镁）=M(镁)/M=1.2/24=0.05
所以500g中，氯化镁中氯的质量M1=C（氯1）*35.5=2*C(镁)*35.5=3.55g
同理，氯化钙中，氯的质量M2=C(氯2)*35.5=2*C（钙）*35.5=3.55g
故而500克溶液中，氯化钠所占有的氯质量为M=42.6-3.55*2=35.5g
所以氯化钠的质量就是m=M/35.5*（23+35.5）=58.5g
故而1000g溶液中氯化钠的质量为117g，
质量分数为：117/140=83.57%
故而选A
注：题目中所说的是泥沙不足3g，但是计算是，很容易以为泥沙就是3g，然后就会造成错误

A 由计算得 500g溶液中含镁0.05mol，钙0.05mol，则氯化镁，氯化钙中的氯含量为0.2mol，即7.1g，可知500g溶液中，氯化钠中的氯含量为42.6-7.1=35.5g则氯化钠含量为35.5+23=58.5g； 1000g溶液中含量为58.5*2=117g，则其质量分数为117/140=83.6%

选A
由题知，500克溶液中含有镁离子0.05mol,钙离子0.05mol,氯离子1.2mol,所以500克溶液中含有氯化钠为1.2-0.05*2-0.05*2=1mol,所以1000克溶液中含有氯化钠1*2=2mol,所以粗盐中含有氯化钠117克，所以原粗盐中氯化钠的质量分数约为
117/140=83.57142%
完了

83.57%
要不要解答过程？

镁元素1.2克,则镁的物质的量为1.2g/(24g/mol)=1/20mol,则MgCl2中氯元素的物质的量为1/10mol.钙元素2克,则钙的物质的量为2g/(40g/mol)=1/20mol.则GaCl2中氯元素的物质的量为1/10mol.另外，42.6克的氯元素的物质的量为42.6g/(35.5g/mol)=1.2mol,则NaCl中氯元素的物质的量为1.2-1/10-1/10=