一道化学选择题,在线等!

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 03:17:51
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁,氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将140克该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3克泥沙和1000克溶液。取出500克溶液进行测定,其中含有镁元素1.2克,钙元素2克,氯元素42.6克。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 ( )
A 83.6% B 86.3% C 88.1% D 91.6%
我还需要计算过程

分析:可以这样计算,用镁和钙的质量,算出氯化镁和氯化钙中,氯所占质量,然后用总的氯的质量,减去氯化镁和氯化钙中氯所占质量,即得到氯化钠中氯的质量,这样就可以求出质量分数了。
过程:由于C(镁)=M(镁)/M=1.2/24=0.05
所以500g中,氯化镁中氯的质量M1=C(氯1)*35.5=2*C(镁)*35.5=3.55g
同理,氯化钙中,氯的质量M2=C(氯2)*35.5=2*C(钙)*35.5=3.55g
故而500克溶液中,氯化钠所占有的氯质量为M=42.6-3.55*2=35.5g
所以氯化钠的质量就是m=M/35.5*(23+35.5)=58.5g
故而1000g溶液中氯化钠的质量为117g,
质量分数为:117/140=83.57%
故而选A
注:题目中所说的是泥沙不足3g,但是计算是,很容易以为泥沙就是3g,然后就会造成错误

A 由计算得 500g溶液中含镁0.05mol,钙0.05mol,则氯化镁,氯化钙中的氯含量为0.2mol,即7.1g,可知500g溶液中,氯化钠中的氯含量为42.6-7.1=35.5g则氯化钠含量为35.5+23=58.5g; 1000g溶液中含量为58.5*2=117g,则其质量分数为117/140=83.6%

选A
由题知,500克溶液中含有镁离子0.05mol,钙离子0.05mol,氯离子1.2mol,所以500克溶液中含有氯化钠为1.2-0.05*2-0.05*2=1mol,所以1000克溶液中含有氯化钠1*2=2mol,所以粗盐中含有氯化钠117克,所以原粗盐中氯化钠的质量分数约为
117/140=83.57142%
完了

83.57%
要不要解答过程?

镁元素1.2克,则镁的物质的量为1.2g/(24g/mol)=1/20mol,则MgCl2中氯元素的物质的量为1/10mol.钙元素2克,则钙的物质的量为2g/(40g/mol)=1/20mol.则GaCl2中氯元素的物质的量为1/10mol.另外,42.6克的氯元素的物质的量为42.6g/(35.5g/mol)=1.2mol,则NaCl中氯元素的物质的量为1.2-1/10-1/10=