NO2 NO和O2混合的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 22:36:01
在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混合气体置于试管中，再将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能是
A.3
B.4
C.5
D.5.5
E.2

NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4NO+3O2+2H2O====4HNO3
NO2+NO+O2+H2O===2HNO3
虽然不是这么反应,但是比例是这么个
剩余1.5体积,不是O2便是NO
若是O2消耗完了,剩余的不止是NO,还有NO2,而此时已经没有氧气,剩余的将不止1.5体积
所以剩余的是O21.5体积，于是有NO2与O2反应完全,消耗1.5体积氧气,又有O2与NO反应完全,共消耗1.5体积氧气,有2体积NO,选E

DE

可以这么考虑，先考虑6体积NO2与4.5体积O2反应
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4---------1
6---------4.5
所以，O2过量，反应了6/4=1.5体积，剩余3体积

然后再考虑，一定体积的NO与3体积O2的反应，剩余的1.5体积气体有2种可能，O2或者NO
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

若剩余1.5体积是NO，即3体积O2完全反应，需要NO为4体积，所以NO体积共5.5体积

若剩余1.5体积是O2，即O2反应1.5体积，即需要NO体积2体积