有水煤气（H2和CO的混合气体）75克其中含碳40%，若将此气体通过灼热的氧化铜，最多可还原多少克氧化铜？

碳40%,则含有C：
75*40%g÷12g/mol=2.5mol，即含有2.5mol一氧化碳。
含有氢气：
（75g-2.5mol×28g/mol）÷2g/mol=2.5mol

根据：H2+CuO=Cu+H2O， CO+CuO=Cu+CO2
可知1mol氢气和1molCO分别都可以转换1molCuO,
所以一共可以转换2.5+2.5=5molCuO
5mol×80g/mol=400g

好久没做过这种化学计算题啦，应该不会错。

解：还原氧化铜，是由水煤气中的H2和CO中的C完成的，只需根据含碳40％，先求出氢气和一氧化碳的量各是多少。
水煤气中，碳和氧的质量比应该是：12：16，即3：4，所以根据含碳40％，可知含氧(160/3）%,75克含氧40克，即含CO 70克，那么氢气就是5克。
还原氧化铜的反应方程式：H2＋CuO＝Cu＋H2O 和 CO＋CuO＝Cu+CO2

5克H2可还原氧化铜（5×80）/2=200克。70克CO可还原氧化铜（70×80）/28＝200克。最多可还原400可氧化铜！