化学题目··

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 08:18:26
1.在两个容积相同的容器中，一个是盛有HCl气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
原子数
密度
质量
质子数
2.相同温度和压强下，20毫升A2气体和20毫升B2气体充分反应生成10毫升C，同时有10毫升A2气体剩余。
C的分子式是（）依据是（阿伏伽德罗定律和质量守恒定律）
（想问下为什么跟阿伏伽德罗定律有关系）
3.若1克氮气中含有X个原子，则阿伏伽德罗常数是()
14X
28X
4.某物质在一定条件下按下式分解：2A=B↑+2C↑+D↑，测得生成的混合气体的质量在相同条件下是同体积氢气的15倍，则A的摩尔质量为（）
60
15
30
120

1 选A，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，而HCl气体是双原子分子，H2和Cl2也是双原子分子，股原子数也相同。氢气和氯气的混合气体中可能有不同的比例，所以其质量、密度、质子数都不同。
2 A2B4，根据阿伏加德罗定律，体积比就等于物质的量之比，则A2、B2、C的物质的量之比为10：20：10=1：2：1，再根据质量守恒定律，即反应前后各原子总数相等，得到A2+2B2=C,则C的分子式为A2B4。
3 （1/28）*2*NA=x,则，NA=14x
4 根据生成的混合气体的质量在相同条件下是同体积氢气的15倍，可得，生成物混合气体的平均相对分子质量为15*2=30，2分子A生成4分子生成物，根据质量守恒定律，2*M（A）=4*30，则A的摩尔质量为30*2=60.

原子数 ? 14X 30

原子数
A2B4
28X
60

1.体积相同，物质的量相同
HCL有nmol，则氢气和氯气的混合气体的混合气体有nmol，HCL含2nmol原子，氢气和氯气含2nmol原子。
A。其他情况可以任意举例来推翻。
2.阿伏伽德罗定律：同温同压下，V1/V2=n1/n2
nA:nB:nC=1:2:1
3.N（实际原子数）/Na=n（物质的量）
Na=N/n=x/（1/28）=28x
4.设有氢气x体积，即有xmolH2
m=2x m（混合气体）=30x
根据质量守恒得m（2A）=30x，体积为x，即有xmol
M（2A）=30x/x=30
M（A）=30/2=15
选第二个

1、跟据PV=nRT知道，两个容器内的气体物质的量相同，他们都是双原子分子，所以原子数相同。
2、根据阿伏伽德罗定律知道A2B2物质的量相同。它们反应时1对2，那么反应为A2+2B2=A2B4。
3、N2物质的量为1/28，那么1/28NA=X，NA=28X。
4、B、C、D合起来的摩尔质量是30，设有XgA，那么B、C、D质量为Xg，30=X/4，X=120，那么A=120/2=60g/mol

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