浓缩对电离平衡的影响

整体浓缩或者冲稀溶液时平衡移动的方向完全符合勒沙特列原理。
冲稀溶液时，溶液中总的粒子浓度降低，因此平衡就要向着减弱这种改变的方向移动，所以要电离平衡就要向着粒子数多的方向移动，因此要电离出更多的粒子，所以电离平衡正向移动。
相反，当浓缩溶液时，电离平衡逆向移动。
这与气体可逆反应中整体加压和整体减压的道理完全相同。

弱电解质溶液中，解离的离子与未解离的分子间会建立电离平衡，其平衡可用电离常数Ki来描述。
如醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-，则K=aH+·aAC-/aHAc，aH+、aAc-及aHAc分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。
电离常数一般只与温度有关，具体分两种情况：
若该弱电解质电离放热，则其电离常数随温度升高而降低；若该弱电解质电离吸热，则其电离常数随温度升高而升高。
在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=Cα2（α平方）其中C为弱电解质溶液的浓度。据此可以看出，随着浓度C增大（浓缩），电离度α必定减小，平衡向逆方向（结合成醋酸分子的方向）移动；随着浓度C减小（稀释），电离度α必定增大，平衡向正方向（醋酸电离方向）移动。