一个错误的离子方程式，帮忙分析一下错误

MNO4-（高锰酸根）在酸性条件下呈现强氧化性。其中呈现氧化性是因为MN元素为+7价，最高价态。
这方程式是高锰酸根把双氧水的氧元素氧化为O2，而氧化还原的本质的得失电子从而使化合价升降，一个电子为一个负价。
因此，1MOL+7价的MN转化为+2价的MN，得到5MOL电子，所以氧元素失去5MOL电子，产生2.5MOL氧气，同乘以2，则得出
MNO4- +5H2O2 +6H+ =2MN2+ +5O2 +8H2O

这个反应的本质是，KMnO4具有强氧化性，将H2O2氧化生成O2

所以这样的配平就有问题了

2KMnO4，化合价降低=2*5=10

但是，只有1个H2O2，化合价升高就只有2

所以这个方程式认为，KMnO4中的部分O元素也被氧化生成O2，而这是不可能的

2mol的高锰酸根离子和5mol双氧水反应才行，接着配平就行了

锰一共失去了10个点子，而3摩氧气才得6摩电子，当然不平，氧气配5，再考虑其它的。